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| Foro Departamento de Química Teóricos Enlaces químicos |
| Enlaces químicos |
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26-10-2012, 7:00 PM
Post: #1
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Enlace covalente:
 · Se da por compartición de e-. · Se da en la unión entre no-metales. · Los compuestos covalente sí forman moléculas. · Las fuerzas intermoleculares son relativamente débiles, por lo que los compuestos covalentes tienen un punto de fusión bajo. Enlace covalente apolar: · Se forma entre no-metales idénticos. Enlace covalente polar: · Se forma entre no-metales distintos. · Tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo Ejemplo: N2, O2. Enlace iónico: Se forma entre metales y no-metales. Quedan positivos y negativos, respectivamente. Ejemplo: Na+Cl-  Ejemplo: NO. · Se da por transferencia de e-. · Se da en la unión entre metales y no-metales. · Los compuestos iónicos no forman moléculas sino agregados geométricos de iones. · Los compuestos iónicos tienen alto punto de fusión, debido a que tienen fuerzas de atracción electrostáticas muy intensas. Metales: baja electronegatividad ⇒ pierden e- ⇒ se convierten en cationes. No-metales: alta electronegatividad ⇒ ganan e- ⇒ se convierten en aniones. Enlace metálico:  · Se forma entre metales. Ejemplo: H2 · El enlace metálico consiste en cationes fijos y e- móviles. · El metal es buen conductor de la electricidad porque en él existen portadores libres de carga (e-). Fuerzas intermoleculares: · London (o de dispersión molecular): Se da entre moléculas apolares, generando un dipolo transitorio. · Dipolo permanente - dipolo inducido: · Dipolo - dipolo (entre dipolos permanentes): · Puente de hidrógeno: Fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno de una molécula neutra y otro átomo muy electronegativo (N, O, F) de otra molécula neutra. Quote Electronegatividad: Medida relativa de la fuerza con que un átomo atrae los e- del enlace. La variación de electronegatividad de determina como: ∆EN = XA - XB Determinar enlace de un compuesto por medio de su electronegatividad: · Si 0,0 < ∆EN < 0,5 → enlace covalente apolar. · Si 0,6 < ∆EN < 1,6 → enlace covalente polar. · Si 1,7 < ∆EN → enlace iónico.  ¿No estás de acuerdo con lo que escribí? ¡por favor explícame tu punto de vista! :) · No se resuelven problemas ni se responde a consultas sobre matemática, física ni química por mensaje privado. · Si utilizas material de este sitio, no olvides citar la fuente. · Si te sirvió lo que dije, puedes agradecerme aumentado mi reputación. · Si ven que tengo una falta de ortografía un hechicero lo hizo. |
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