26-10-2012, 7:00 PM
Enlace covalente:
· Se da por compartición de e-.
· Se da en la unión entre no-metales.
· Los compuestos covalente sí forman moléculas.
· Las fuerzas intermoleculares son relativamente débiles, por lo que los compuestos covalentes tienen un punto de fusión bajo.
Enlace covalente apolar:
· Se forma entre no-metales idénticos.
Enlace covalente polar:
· Se forma entre no-metales distintos.
· Tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo
Ejemplo: N2, O2.
Enlace iónico:
Se forma entre metales y no-metales. Quedan positivos y negativos, respectivamente.
Ejemplo: Na+Cl-
Ejemplo: NO.
· Se da por transferencia de e-.
· Se da en la unión entre metales y no-metales.
· Los compuestos iónicos no forman moléculas sino agregados geométricos de iones.
· Los compuestos iónicos tienen alto punto de fusión, debido a que tienen fuerzas de atracción electrostáticas muy intensas.
Metales: baja electronegatividad ⇒ pierden e- ⇒ se convierten en cationes.
No-metales: alta electronegatividad ⇒ ganan e- ⇒ se convierten en aniones.
Enlace metálico:
· Se forma entre metales.
Ejemplo: H2
· El enlace metálico consiste en cationes fijos y e- móviles.
· El metal es buen conductor de la electricidad porque en él existen portadores libres de carga (e-).
Fuerzas intermoleculares:
· London (o de dispersión molecular):
Se da entre moléculas apolares, generando un dipolo transitorio.
· Dipolo permanente - dipolo inducido:
· Dipolo - dipolo (entre dipolos permanentes):
· Puente de hidrógeno:
Fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno de una molécula neutra y otro átomo muy electronegativo (N, O, F) de otra molécula neutra.
· Se da por compartición de e-.
· Se da en la unión entre no-metales.
· Los compuestos covalente sí forman moléculas.
· Las fuerzas intermoleculares son relativamente débiles, por lo que los compuestos covalentes tienen un punto de fusión bajo.
Enlace covalente apolar:
· Se forma entre no-metales idénticos.
Enlace covalente polar:
· Se forma entre no-metales distintos.
· Tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo
Ejemplo: N2, O2.
Enlace iónico:
Se forma entre metales y no-metales. Quedan positivos y negativos, respectivamente.
Ejemplo: Na+Cl-
Ejemplo: NO.
· Se da por transferencia de e-.
· Se da en la unión entre metales y no-metales.
· Los compuestos iónicos no forman moléculas sino agregados geométricos de iones.
· Los compuestos iónicos tienen alto punto de fusión, debido a que tienen fuerzas de atracción electrostáticas muy intensas.
Metales: baja electronegatividad ⇒ pierden e- ⇒ se convierten en cationes.
No-metales: alta electronegatividad ⇒ ganan e- ⇒ se convierten en aniones.
Enlace metálico:
· Se forma entre metales.
Ejemplo: H2
· El enlace metálico consiste en cationes fijos y e- móviles.
· El metal es buen conductor de la electricidad porque en él existen portadores libres de carga (e-).
Fuerzas intermoleculares:
· London (o de dispersión molecular):
Se da entre moléculas apolares, generando un dipolo transitorio.
· Dipolo permanente - dipolo inducido:
· Dipolo - dipolo (entre dipolos permanentes):
· Puente de hidrógeno:
Fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno de una molécula neutra y otro átomo muy electronegativo (N, O, F) de otra molécula neutra.
Quote
Electronegatividad:
Medida relativa de la fuerza con que un átomo atrae los e- del enlace.
La variación de electronegatividad de determina como:
∆EN = XA - XB
Determinar enlace de un compuesto por medio de su electronegatividad:
· Si 0,0 < ∆EN < 0,5 → enlace covalente apolar.
· Si 0,6 < ∆EN < 1,6 → enlace covalente polar.
· Si 1,7 < ∆EN → enlace iónico.
Medida relativa de la fuerza con que un átomo atrae los e- del enlace.
La variación de electronegatividad de determina como:
∆EN = XA - XB
Determinar enlace de un compuesto por medio de su electronegatividad:
· Si 0,0 < ∆EN < 0,5 → enlace covalente apolar.
· Si 0,6 < ∆EN < 1,6 → enlace covalente polar.
· Si 1,7 < ∆EN → enlace iónico.
