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| Foro Departamento de Química Problemas resueltos Problemas de estequiometría, rendimiento. |
| Problemas de estequiometría, rendimiento. |
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06-10-2012, 3:58 PM (Este mensaje fue modificado por última vez por: marcos364 - Sábado, 06-10-2012, 4:00 PM.)
Post: #1
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1. ¿Cuántos gramos de CaO sólido se necesitan para reaccionar con 50,0 mL de HCl 0,60 M, según la ecuación:
CaO + HCl ⇌ CaCl2 + H2O 2. Dada la reacción: Na2CO3 + HCl ⇌ CO2 + NaCl + H2O Se colocan a reaccionar en un recipiente 23,3 g de carbonato de sodio y 120 mL de HCl 2,00 M. a. Iguale la ecuación. b. Determina cuál es el reactivo limitante. c. Determina el porcentaje de rendimiento, sabiendo que experimentalmente se obtuvieron 0,0720 mol de CO2. d. ¿Qué volumen representan los moles de CO2 recogidos a 750 torr y 15ºC? |
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06-10-2012, 5:17 PM
Post: #2
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Primer ejercicio:
Antes que nada igualamos la ecuación: CaO + 2HCl ⇌ CaCl2 + H2O Hallo la cantidad de moles del HCl: n = M·V ⇒ n = 0,05 L · 0,6 M = 0,03 mol HCl Sé de la ecuación que: 1 mol CaO ________________ 2 mol HCl x ________________ 0,03 mol HCl x = 0,015 mol CaO Ya tenemos los moles de CaO, falta hallar la masa molar y conoceremos la masa: MCaO = 56 g/mol m = n·M m = 0,015 mol · 56 g/mol m = 0,84 g CaO Segundo ejercicio: Antes que nada igualamos la ecuación: Na2CO3 + 2HCl ⇌ CO2 + 2NaCl + H2O  n = M·V n = 2,0 M · 0,12 L = 0,240 mol HCl Para hallar el reactivo limitante:  El cociente menor corresponde al reactivo limitante, por lo que este es el HCl. Los moles por los que divide los saqué de la ecuación igualada. 2 mol HCl ___________________ 1 mol CO2 0,24 mol HCl _________________ x x = 0,12 mol CO2  __________________  ¿No estás de acuerdo con lo que escribí? ¡por favor explícame tu punto de vista! :) · No se resuelven problemas ni se responde a consultas sobre matemática, física ni química por mensaje privado. · Si utilizas material de este sitio, no olvides citar la fuente. · Si te sirvió lo que dije, puedes agradecerme aumentado mi reputación. · Si ven que tengo una falta de ortografía un hechicero lo hizo. |
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