Universo Científico :: Problemas de estequiometría, rendimiento.

Página 1 de 1
1

Problemas de estequiometría, rendimiento.

1. ¿Cuántos gramos de CaO sólido se necesitan para reaccionar con 50,0 mL de HCl 0,60 M, según la ecuación:
CaO + HCl ⇌ CaCl₂ + H₂O

2. Dada la reacción:
Na₂CO₃ + HCl ⇌ CO₂ + NaCl + H₂O
Se colocan a reaccionar en un recipiente 23,3 g de carbonato de sodio y 120 mL de HCl 2,00 M.
a. Iguale la ecuación.
b. Determina cuál es el reactivo limitante.
c. Determina el porcentaje de rendimiento, sabiendo que experimentalmente se obtuvieron 0,0720 mol de CO₂.
d. ¿Qué volumen representan los moles de CO₂ recogidos a 750 torr y 15ºC?

Primer ejercicio:

Antes que nada igualamos la ecuación:
CaO + 2HCl ⇌ CaCl₂ + H₂O

Hallo la cantidad de moles del HCl:
n = M·V ⇒ n = 0,05 L · 0,6 M = 0,03 mol HCl

Sé de la ecuación que:
1 mol CaO ________________ 2 mol HCl
x ________________ 0,03 mol HCl

x = 0,015 mol CaO

Ya tenemos los moles de CaO, falta hallar la masa molar y conoceremos la masa:

M_CaO = 56 g/mol

m = n·M
m = 0,015 mol · 56 g/mol
m = 0,84 g CaO

Segundo ejercicio:
Antes que nada igualamos la ecuación:
Na₂CO₃ + 2HCl ⇌ CO₂ + 2NaCl + H₂O

n = M·V
n = 2,0 M · 0,12 L = 0,240 mol HCl

Para hallar el reactivo limitante:

El cociente menor corresponde al reactivo limitante, por lo que este es el HCl. Los moles por los que divide los saqué de la ecuación igualada.

2 mol HCl ___________________ 1 mol CO₂
0,24 mol HCl _________________ x

x = 0,12 mol CO₂

__________________

Página 1 de 1
1

Universo Científico

marcos364

Admin