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Problema de estequiometría: azida de sodio y automóviles
26-09-2012, 10:02 PM
Post: #1
Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:

Quote
NaN3 --> Na + N2


¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5,00 g de nitrógeno gaseoso?
17-11-2012, 7:57 PM
Post: #2
Primero que nada tenemos que igualar la reacción:

$$NaN_{3} ⇌ Na + N_{2}$$
$$2NaN_{3} ⇌ 2Na + 3N_{2}$$

Queremos calcular la masa de \(NaN_{3}\) conociendo la masa de \(N_{2}\).

Sabemos que: \( \overline {M}_{N_{2}} = 28,0 g/mol\) y también conocemos su masa, por lo cual podemos calcular los moles.

$$n= \frac {m}{\overline {M}} = \frac {5,00 g}{28,0 g/mol} = 0,18 mol$$

Ahora establecemos la relación molar-estequiométrica:

2 mol N2 ____________ 2 mol NaN3
0,18 mol N2 ____________ \(x\)

\( x=0,18 mol NaN_{3} \)

Ahora tenemos que: \(NaN_{3} \) posee \( x=0,18 mol \), que es lo que reacciona, por lo cual, conocemos la masa molar de este elemento y la cantidad química que este posee. Nos piden hallar la masa, y tenemos todos los datos necesarios para calcularla, y eso haremos.

$$n= \frac {m}{\overline {M}} \Rightarrow m = n·\overline {M} = (0,18 mol)·(65,0 g/mol) = 11,7 g$$

Quote
Respuesta:
Por lo cual, se formarán 11,7 g de azida de sodio.

¿No estás de acuerdo con lo que escribí? ¡por favor explícame tu punto de vista! :)

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