Primero que nada tenemos que igualar la reacción:
$$NaN_{3} ⇌ Na + N_{2}$$
$$2NaN_{3} ⇌ 2Na + 3N_{2}$$
Queremos calcular la masa de \(NaN_{3}\) conociendo la masa de \(N_{2}\).
Sabemos que: \( \overline {M}_{N_{2}} = 28,0 g/mol\) y también conocemos su masa, por lo cual podemos calcular los moles.
$$n= \frac {m}{\overline {M}} = \frac {5,00 g}{28,0 g/mol} = 0,18 mol$$
Ahora establecemos la relación molar-estequiométrica:
2 mol N2 ____________ 2 mol NaN3
0,18 mol N2 ____________ \(x\)
\( x=0,18 mol NaN_{3} \)
Ahora tenemos que: \(NaN_{3} \) posee \( x=0,18 mol \), que es lo que reacciona, por lo cual, conocemos la masa molar de este elemento y la cantidad química que este posee. Nos piden hallar la masa, y tenemos todos los datos necesarios para calcularla, y eso haremos.
$$n= \frac {m}{\overline {M}} \Rightarrow m = n·\overline {M} = (0,18 mol)·(65,0 g/mol) = 11,7 g$$
Quote
Respuesta:
Por lo cual, se formarán 11,7 g de azida de sodio.