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Estequiometría
12-11-2012, 7:17 PM
Post: #1
La estequiometría es la rama de la química que se dedica al estudio de las relaciones cuantitativas en una reacción química.

Reacción química:
$$ \text{REACTIVOS} \, ⇌ \text{PRODUCTOS} \, $$

¿No estás de acuerdo con lo que escribí? ¡por favor explícame tu punto de vista! :)

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· Si ven que tengo una falta de ortografía un hechicero lo hizo.
12-11-2012, 7:17 PM
Post: #2
Reactivo limitante: no es necesariamente el que se encuentra en exceso, sino que es aquel reactivo que se consume por completo, limitando la formación de más producto.

Cálculo del reactivo limitante:
1. Calcular la cantidad de sustancia (moles) de cada uno de los reactivos.
2. Hallar la relación molar estequiométrica (recordar que no tiene unidades).
3. El reactivo limitante corresponde al cociente menor.

Pureza de un reactivo: la mayor parte de las sustancias no son ciento por ciento puras. Al utilizar sustancias impuras, como son generalmente, han de tenerse en cuenta algunas o todas las impurezas. El término pureza (o impureza), suele indicar "el tanto por ciento de pureza"; por ejemplo, una muestra de azúcar que es un 95,00 % pura contiene 95,00 unidades de masa de azúcar puro y 5,00 unidades de masa de impurezas.

$$ \text{% pureza} \, = \frac {g_{PUROS}}{g_{IMPUROS}} · 100 $$

Quote
Tener en cuenta que a veces se dice impuros o de muestra.


Rendimiento de un proceso químico:
Muchas reacciones no se efectúan de forma completa; es decir, los reactivos no se convierten totalmente en productos.

El término "rendimiento" indica la cantidad productos que obtienen en una reacción, la cantidad de producto calculada se denomina producción teórica.

La cantidad de producto obtenida experimentalmente se conoce como producción real. La producción real es siempre menor a la producción teórica.

¿Por qué sucede esto?:
1. La reacción suele no verificarse en su totalidad.
2. El reactivo limitante puede no reaccionar totalmente.
3. Pueden existir reacciones secundarias, que consuman parcialmente al reactivo limitante.
4. Los reactivos no son totalmente puros.
5. Puede perderse masa en la separación de los productos obtenidos.

$$ \text{% rendimeinto} \, = \frac {\text{producción real} \,}{\text{producción teórica} \,} · 100 $$

Quote
A tener en cuenta: siempre que me dan datos de dos o más reactivos debo hallar el reactivo limitante.

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