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Foro Departamento de Química Problemas resueltos Problema de porcentaje de pureza y molaridad |
Problema de porcentaje de pureza y molaridad |
20-09-2012, 2:09 PM
Post: #1
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200 g de FeS comercial se hacen arder totalmente, recogiéndose 36 L de SO2 a 47ºC y 740 torr.
Quote FeS + O2 --> SO2 + Fe Quote SO2 + H2O --> H2SO3 a. Calcule el porcentaje de pureza en masa del FeS. b. Si todo el SO2 se disuelve en agua para formar 600 mL de solución: ¿cuál será la molaridad de la solución ácida resultante? |
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20-09-2012, 2:27 PM
Post: #2
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Como nos dan presión, temperatura y volumen aplicamos la ley general de los gases.
1,0 mol SO2 ________________________ 1,0 mol FeS 1,3 mol SO2 ________________________ x x = 1,3 mol FeS mol FeS = mol SO2 m = n·M ⇒ mFeS = (1,3 mol SO2)·(83 g/mol) mFeS = 107,9 g mol SO2 = mol H2SO3 Quote Respuestas: a. El FeS es 54% puro. b. La molaridad de la solución ácida resultante será de 2,2 M (ó 2,2 mol/L). ¿No estás de acuerdo con lo que escribí? ¡por favor explícame tu punto de vista! :) · No se resuelven problemas ni se responde a consultas sobre matemática, física ni química por mensaje privado. · Si utilizas material de este sitio, no olvides citar la fuente. · Si te sirvió lo que dije, puedes agradecerme aumentado mi reputación. · Si ven que tengo una falta de ortografía un hechicero lo hizo. |
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