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Problema de porcentaje de pureza y molaridad

marcos364

20-09-2012, 2:09 PM
200 g de FeS comercial se hacen arder totalmente, recogiéndose 36 L de SO2 a 47ºC y 740 torr.

Quote
FeS + O2 --> SO2 + Fe


Quote
SO2 + H2O --> H2SO3


a. Calcule el porcentaje de pureza en masa del FeS.
b. Si todo el SO2 se disuelve en agua para formar 600 mL de solución: ¿cuál será la molaridad de la solución ácida resultante?

Admin

20-09-2012, 2:27 PM
Como nos dan presión, temperatura y volumen aplicamos la ley general de los gases.



1,0 mol SO2 ________________________ 1,0 mol FeS
1,3 mol SO2 ________________________ x

x = 1,3 mol FeS

mol FeS = mol SO2

m = n·M ⇒ mFeS = (1,3 mol SO2)·(83 g/mol)
mFeS = 107,9 g



mol SO2 = mol H2SO3



Quote
Respuestas:
a. El FeS es 54% puro.
b. La molaridad de la solución ácida resultante será de 2,2 M (ó 2,2 mol/L).

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