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| Foro Departamento de Química Teóricos Procesos termodinámicos |
| Procesos termodinámicos |
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08-08-2013, 2:23 AM
Post: #1
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Proceso adiabático:
Dicho de un proceso termodinámico, que se produce sin intercambio de calor con el exterior. Proceso isotérmico: Dicho de un proceso termodinámico, que se realiza a una temperatura constante. Diferencia entre ambos procesos: Para entender la diferencia entre ambos conceptos tienes que tener en cuenta un término fuente (o sumidero) de calor, por ejemplo una reacción química que tenga lugar dentro del recinto considerado. Si la reacción química es exotérmica la misma generará calor, en un sistema adiabático al no haber intercambio externo el calor generado por la reacción química conducirá a un aumento de la energía térmica del sistema y con ello de la temperatura. En cambio en un sistema isotérmico como lo que quiero es mantener la temperatura constante debo recurrir a un sistema externo que quite calor al recinto que estoy estudiando con la misma velocidad que se genera. Se puede hacer un análisis igual para reacciones endotérmicas pero no viene al caso. Lo importante es que entiendas lo siguiente: "Cuando no hay generación o consumo de calor dentro del sistema, adiabático o isotérmico es lo mismo. Los términos son diferentes sólo cuando hay una fuente (o un sumidero) de calor dentro del sistema considerado". ¿No estás de acuerdo con lo que escribí? ¡por favor explícame tu punto de vista! :) · No se resuelven problemas ni se responde a consultas sobre matemática, física ni química por mensaje privado. · Si utilizas material de este sitio, no olvides citar la fuente. · Si te sirvió lo que dije, puedes agradecerme aumentado mi reputación. · Si ven que tengo una falta de ortografía un hechicero lo hizo. |
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