11-08-2013, 8:01 PM
Es la rama de la química que se dedica al estudio de la energía de los procesos químicos.
Principios de la termodinámica:
· Principio cero:
· Primer principio:
La energía no se crea ni se destruye pero puede transformarse fácilmente de una forma a otra. Se dice que: la energía se conserva.
· Segunda principio:
Variación de entalpía:
La variación de entalpía se representa con \( \Delta H \), y es la cantidad de energía absorbida o liberada por un proceso químico.
Las reacciones químicas son de la forma:
· Si ∆H < 0 → HPRODUCTOS - HREACTIVOS < 0 → HPRODUCTOS < HREACTIVOS → el proceso es exotérmico.
· Si ∆H > 0 → HPRODUCTOS - HREACTIVOS > 0 → HPRODUCTOS > HREACTIVOS → el proceso es endotérmico.
Clasificación de los procesos químicos según la entalpía:
· Procesos exotérmicos: un proceso es exotérmico si libera energía al ambiente, por lo que aumentará la temperatura en sus cercanías. Su ∆H < 0.
· Procesos endotérmicos: un proceso es endotérmico si absorbe energía del ambiente, por lo que disminuirá la temperatura en sus cercanías. Su ∆H > 0.
Principios de la termodinámica:
· Principio cero:
· Primer principio:
La energía no se crea ni se destruye pero puede transformarse fácilmente de una forma a otra. Se dice que: la energía se conserva.
· Segunda principio:
Variación de entalpía:
La variación de entalpía se representa con \( \Delta H \), y es la cantidad de energía absorbida o liberada por un proceso químico.
Las reacciones químicas son de la forma:
REACTIVOS ⇌ PRODUCTOS
· Si ∆H < 0 → HPRODUCTOS - HREACTIVOS < 0 → HPRODUCTOS < HREACTIVOS → el proceso es exotérmico.
· Si ∆H > 0 → HPRODUCTOS - HREACTIVOS > 0 → HPRODUCTOS > HREACTIVOS → el proceso es endotérmico.
Clasificación de los procesos químicos según la entalpía:
· Procesos exotérmicos: un proceso es exotérmico si libera energía al ambiente, por lo que aumentará la temperatura en sus cercanías. Su ∆H < 0.
· Procesos endotérmicos: un proceso es endotérmico si absorbe energía del ambiente, por lo que disminuirá la temperatura en sus cercanías. Su ∆H > 0.