29-09-2012, 10:07 PM
Reacciones de óxido-reducción (REDOX)
Se verifican con transferencia de electrones.
· Oxidación: pérdida de e-
· Reducción: ganancia de e-
· Agente reductor: contiene al elemento que se oxida.
· Agente oxidante: contiene al elemento que se reduce.
Reglas de números de oxidación:
1. Sustancias simples: 0
2. H combinado: +1
3. O combinado: -2
4. Metales combinados alcalinos (Na - Li - K): +1
5. Halógenos combinados (Cl - Br - I - F): -1 (siempre y cuando formen parte de los ácidos halogenhídricos correspondientes: HCl - HBr - HI - HF o de sus sales).
6. En una molécula neutra, la suma algebraica de los números de oxidación nos debe dar cero.
Se verifican con transferencia de electrones.
· Oxidación: pérdida de e-
· Reducción: ganancia de e-
· Agente reductor: contiene al elemento que se oxida.
· Agente oxidante: contiene al elemento que se reduce.
Reglas de números de oxidación:
1. Sustancias simples: 0
2. H combinado: +1
3. O combinado: -2
4. Metales combinados alcalinos (Na - Li - K): +1
5. Halógenos combinados (Cl - Br - I - F): -1 (siempre y cuando formen parte de los ácidos halogenhídricos correspondientes: HCl - HBr - HI - HF o de sus sales).
6. En una molécula neutra, la suma algebraica de los números de oxidación nos debe dar cero.