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Problema de estequiometria
Una reacción que se utiliza para preparar dióxido de carbono en un laboratorio químico es:

CaCO3 (s) + H2SO4 (ac) ---------> CO2 (g) + CaSO4 (s) + H2O (g) y es la misma reacción que ocurre cuando la lluvia ácida cae sobre la piedra caliza y el mármol.

(a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 1,25 M se necesitan para reaccionar completamente con 45 g de carbonato de calcio?

(b) Si la calcita tuviera un 85% de pureza, ¿qué masa de sulfato de calcio esperaría obtener con la misma cantidad de ácido sulfúrico?
a.

Calculamos la masa molar del carbonato de calcio (CaCO3).

MCaCO3 = 100 g/mol

Calculamos los moles de este compuesto:
$$ n = \frac {m}{\overline M} = \frac {45 g}{100 \frac {g}{mol}} = 0,45 mol \mbox{   } CaCO_{3} $$

Por la ecuación estequiométrica sé que 1 mol de carbonato de calcio reacciona con 1 mol de ácido sulfúrico:
1,00 mol CaCO3 _____________ 1,00 mol H2SO4
0,45 mol CaCO3 _____________ \( x \)

$$ x = 0,45 mol \mbox{   } H_{2}SO_{4} $$

Por la fórmula de molaridad:
$$ M = \frac {n_{SOLUTO}}{V (L)_{SOLUCIÓN}} ⇒ V (L)_{SOLUCIÓN} = \frac {n_{SOLUTO}}{M} = \frac {0,45 mol}{1,25 M} = 0,36 L \mbox{   } H_{2}SO_{4} $$


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